Principais Óxidos do Cotidiano

O gelo-seco é o dióxido de carbono no estado sólido

Os óxidos são compostos binários, isto é, formados por apenas dois elementos químicos, dos quais o mais eletronegativo é o oxigênio. Veja a seguir alguns dos óxidos mais importantes presentes em nosso cotidiano:

• Óxido de cálcio (CaO):

Esse composto é um pó branco conhecido como cal virgem ou cal viva que, quando reage com água, dá origem ao hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂), conhecido como cal extinta, cal apagada ou cal hidratada. Essa base é usada para pinturas do tipo caiação em paredes, protegendo-a de infiltrações, e em árvores para repelir insetos.

O óxido de cálcio é muito usado na agricultura para corrigir o pH de solos ácidos. Porém, é preciso tomar cuidado com a forma com que se realiza essa aplicação, porque o CaO reage com a água  presente em nossa pele e produz queimaduras. Além disso, ele também provoca danos ao aparelho respiratório e pode causar cegueira.

Outras aplicações do CaO são: em construções, no preparo de argamassa, cimento e cerâmicas; na fabricação de tijolos metalúrgicos, no tratamento de água e esgotos, como inseticida e fungicida, na purificação de açúcares, óleos vegetais e sucos de frutas, na produção de vidro, de Na₂CO₃ e do CaCl(ClO).

• Óxido de magnésio (MgO):

O MgO é um pó branco bastante usado misturado com a água, formando uma solução conhecida como leite de magnésia. É usada como antiácido estomacal, pois reage com o ácido clorídrico em nosso estômago e neutraliza o meio.

• Óxido de silício (SiO₂):

O SiO₂ é conhecido como sílica e está presente na areia, sendo encontrado também na forma cristalina, como no quartzo, topázio e ametista.

A sílica da areia é usada na produção de vidro, juntamente à barrilha (Na₂CO₃) e o calcário (CaCO₃). Quando esses compostos são aquecidos a uma temperatura de 1500ºC, forma-se uma mistura de silicatos de sódio e cálcio, que é resfriada formando o vidro que conhecemos.

Na₂CO₃ + CaCO₃ + SiO₂ → silicatos de sódio e cálcio
  barrilha + calcário + areia → vidro

• Monóxido de carbono (CO):

O monóxido de carbono é um gás poluente e extremamente tóxico que é liberado em combustões incompletas. A exposição a esse gás pode se dar por meio da poluição causada pela queima de combustíveis fósseis, como os derivados do petróleo, e na fumaça do cigarro.

O CO também é usado em siderúrgicas para produzir o ferro metálico, reduzindo o óxido de ferro III da hematita.

• Dióxido de carbono (CO₂ – conhecido como gás carbônico):

Ele é um dos principais responsáveis por problemas ambientais, como o efeito estufa, o aquecimento global e as chuvas ácidas. É liberado em combustões completas de combustíveis que contêm carbono em sua constituição e também pela nossa respiração.
Esse é o gás presente em refrigerantes e em águas gaseificadas. No estado sólido, ele é denominado de gelo-seco e devido à sua propriedade de sublimação, ou seja, passar diretamente do estado sólido para o gasoso, ele libera uma fumaça branca que é muito usada em shows, teatros, festas e filmes.

• Peróxido de hidrogênio (H₂O₂):

Em solução aquosa, o peróxido de hidrogênio é denominado de água oxigenada e é usado (a 3%) como antisséptico e alvejante. Em concentrações maiores, é usado para clarear pelos e cabelos; e em concentrações superiores a 30%, é usado em indústrias como alvejante de madeiras, de fibras têxteis e na propulsão de foguetes.

Por Jennifer Fogaça - Graduada em Química

Fonte www.brasilescola.com